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①氣體的發生

由于各種物質的物理、化學性質不同, 它們的存在形式各異, 因此, 獲得標準氣體的方法也不相同。對于以液體狀態存在的揮發性較大的物質, 可利用液體的揮發作用來制取。此外, 也可以利用化學反應來制取。

用后一種方法所產生的氣體常常含有雜質, 需先用適當的方法除去雜質后, 貯存到適當的容器中, 測定濃度后備用。

標準氣體的基本配制方法

②氣體的貯存

無論用什么方法產生的標準氣體, 通常都要收集到適當的容器中保存。生產廠家一般都是將其壓入鋼瓶或玻璃鋼瓶中, 并用清潔氣體稀釋成濃度, 作為商品出售。在生產車間或實驗室中可用玻璃容器、塑料袋或注射器臨時保存。但要注意, 被貯存的氣體不能與容器發生化學作用, 也不能通過器壁或縫隙漏掉。

標準氣體的基本配制方法

③空氣稀釋

用上述方法所獲得的標準氣體, 濃度一般都比較大, 不宜直接作為標準氣體使用, 而是把它作為原料氣, 通過適當的方法配制成所需濃度的標準氣體。

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氮是什么?

氮是一種化學元素，在元素周期表中以字母“N”表示。在正常的壓力和溫度條件下，它以氣態發生，稱為雙原子或分子氣體(N2)。在鮑林尺度上，它的電負性是3，原子序數是7。

在拉丁語中，氮來自nitrum(歷史上用來表示含有氮的鈉和鉀的化合物)和geno(意為生成)。

盡管自中世紀以來，它的使用一直很不穩定，但舍勒是第1個將這種元素從空氣中發現的其他粒子中分離出來的科學家。

氮的物理性質

氮是一種無臭、無色、沒有味道的氣體，占我們呼吸的空氣的78%。它是一種非金屬，在常壓常溫下處于氣態。其熔點為-210℃，沸點為-195.79℃。另一方面，它的密度為1.25046 kg/ m3，不是電或熱的良導體。

氮同位素

氮的穩定同位素為14N和15N，前者比后者豐富得多。此外，還發現了其他放射性同位素，如12 N、13 N、16 N和17 N。

氮在自然界中的作用

氮對環境有重要的貢獻:沒有這種元素，地球上就不可能有生命。這種元素是蛋白質和核酸(DNA和RNA)的一部分，這意味著它是生命基礎的一部分。雖然有大量的在氣態氮(N 2)在地球的大氣層,對植物很難將它以這種方式,所以他們吸收銨離子的形式(NH 4 +)或硝酸鹽(3號)。正因為如此，一些細菌將氮轉化成植物可以吸收的形式，這樣動物就可以吸收植物，并通過這個過程吸收氮。換句話說，如果沒有氮的存在，細菌就不能將土壤轉化為植物生長的肥沃土壤。因此，氮被認為參與了生態系統的生命周期。

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